氮元素成键特征
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氮元素在形成化合物时的成键特征主要有以下三点：
1．氮可与电负性小的某些碱金属和碱土金属形成离子化合物。但必须指出这类化合物仅存于固态，遇水强烈水解，水溶液中不存在简单的N3-水合离子。
2．氮可与电负性大的非金属元素形成各种类型的共价化合物，在这些化合物中除通常遇到的共价单键、双键、叁键外，还形成不同类型的离域π键。形成多重键和离域π键是氮最突出的成键特点。
3．氮上的孤电子对，还容易进入过渡金属离子的空轨道，形成配位键，从而得到许多类型不同的配合物。
氮的这些成键特征和价键结构现总结在下表中，以供复习参考。
单质氮
氮是无色无臭的气体，熔点为63K,沸点为77K,临界温度为126K。因此，它是难于液化的气体。N2在水中溶解度很小，常压下283K时水可溶解N2的体积比大约为1:O.02。N2在常温下就和锂直接反应生成Li3N, 在高温时不但能和镁、钙、铝、硼、硅等化合生成氮化物，而且能与氧、氢直接化合。因N的原子半径小又没有d轨道可供成键，所以N在化合物中的配位数最多不超过4。
N2 + 6Li 2Li3N
N2 + 3Ca Ca3N2
N2 + 2B 2BN(原子晶体)
N2 + O2 2NO
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